1、选择题  浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．a＞b＞c
B．b＞a＞c
C．c＞b＞a
D．c＞a＞b

2、选择题  下列说法正确的是
A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3
D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/L

3、填空题  （1）将质量比为14︰15的N2和NO混合，混合气体中N2和NO的物质的量之比为?；氮原子和氧原子的个数之比为?；该混合气体的平均摩尔质量为?。
（2）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为?；则MCl2的相对分子质量为?；M的相对原子质量为?。
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则（NOx）的摩尔质量为?；x的数值为?。

4、简答题  配制100mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水?②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯?④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线?⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是?
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA