1、选择题  欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是
A.Na+、CO32-、OH-、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42-
C.Mg2+、K+、Cl-、OH-
D.H+、NO3-、Na+、ClO-

参考答案：B

本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能够共存，即可实现溶液的配制．
解答：A．因OH-、H+能结合生成水，CO32-、H+结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故B正确；
C．因Mg2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故C错误；
D．因H+、ClO-能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故D错误；
故选B．
点评：本题以溶液的配制来考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．

本题难度：简单

2、选择题  向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
B．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
C．x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
D．x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

参考答案：B

本题解析：加入氢氧化钡，OH－首先和Al3＋结合生成氢氧化铝沉淀，然后在与NH4＋结合生成一水合氨，最后在生成AlO2－。Al3＋、NH4＋的物质的量分别都是0.001mol，SO42－是0.002mol。所以如果氢氧化钡的体积是20ml，则Al3＋，SO42－过量，不可能含有AlO2－，A不正确，B正确。
如果氢氧化钡是60ml，则NH4＋、Al3＋、SO42－、OH－全部参加了离子反应，故答案为B

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A.在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，AlO2-，S2-，SO42-
B.由水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，SO32-
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D.pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、AlO2-

参考答案：A

本题解析：分析：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性；
B．由水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液；
D．pH=2的溶液，显酸性．
解答：A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．由水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，CO32-、SO32-分别与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，则不能共存，故B错误；
C．加入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，NH4+与氢氧根离子反应，酸溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．pH=2的溶液，显酸性，H+、AlO2-反应，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意选项C中的氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：困难

4、填空题  有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
(1)向溶液中加入氯化钠溶液，现象为? 。反应的离子方程式? 。
(2)将实验(1)所得溶液过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，现象为? 溶液中进行的反应的离子方式? 、? 、? ?。
(3)将实验(2)所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为? 、反应的离子方程式? 、? 、? 。

参考答案：（1）产生白色沉淀；Ag+ + Cl-== AgCl↓
（2）产生白色沉淀，沉淀达到最大量时，加入氢氧化钠沉淀部分溶解。
? Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓；Al3++3OH-== Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-== AlO2-+ 2H2O
（3）开始加入盐酸无沉淀，后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。
? H+ + OH-== H2O ；AlO2-+ H++ H2O== Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H+ == Al3+ + 3H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑
B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 +OH­­- == Cl­­-+ ClO­­－+ H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：B

本题解析：A 错误，电荷不守恒，2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
B 正确。
C 错误，电荷不守恒，Cl2 +2OH&shy;&shy;-?== Cl&shy;&shy;-+ ClO&shy;&shy;-+ H2O
D 错误，醋酸是弱酸，要写分子形式。

本题难度：困难