1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（?）
A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0．1 NA
B．标准状况下，3．36L乙烯中含有的极性键数为0．6 NA
C．1 mol甲基（－CH3）所含电子数9NA
D．1mol油酸含有的双键数目约为6．02×1023

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁制品上电镀锌时，阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA
B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA
C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA
D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA

参考答案：A

本题解析：A．阴极质量每增加65g时生成1mol锌，转移的电子数是2NA，正确；B．没有说明是否为标准状况下，错误；C．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，溶液中含有H+的数目小于NA，错误；D．CO32-水解，数目小于0.5NA，错误。

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是?（?）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下pH=ll的氨水中OH—数等于10—3N
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5 NA

参考答案：D

本题解析：A 错 标准状况下，三氧化硫是固体
B 错重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol电子，但18g重水不是1mol，所以电子数不是10 NA
C 没给体积，只知道氢氧根离子的浓度，并不知道氢氧根离子的物质的量
D 对，llg丙烷，物质的量是0.25mol，1mol丙烷含有10mol共用电子对，所以，0.25mol丙烷含有共用电子对数为2.5 NA

本题难度：一般

4、计算题  （6分）（1）1 L Na2SO4溶液中，如果含钠元素的质量是2.3 g，溶液中 SO42- 物质的量浓度为___________ mol/L。
（2）如果实验室没有 Na2SO4，可用 NaOH 和 H2SO4反应配制 Na2SO4溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na2SO4溶液，需要NaOH的质量为________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的体积为_______ mL。（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1 L即可）

参考答案：（1）0.05 mol?（2）4 g? 50 mL

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为______．

参考答案：设分解后生成Am，则有2mAH3?一定温度?.?2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
则有2+3m2m=1+0.75，
m=4，
可得反应的方程式为4AH3?一定温度?.?A4+6H2↑，
故答案为：4；4AH3?一定温度?.?A4+6H2↑．

本题解析：

本题难度：一般