参考答案：D

本题解析：AgCl的Ksp大于Ag2S的Ksp，A正确；已烷不能被高锰酸钾溶液氧化，而甲苯之所以能被氧化，主要是苯环对甲基有影响，B正确；根据强弱生弱酸的道理，且有明显的现象，C正确；新制的氢氧化铜检验醛基，应在碱性条件下进行，而该水解后的溶液显酸性，D错；答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是
[? ]
A．KBr　　
B．KI　　
C．K2S　　
D．K2CrO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；
③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
? _?。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________

参考答案：
（ 1 ） B D?（2）NO3－、CO32－、K+、SO42－AlO2－；Cl－；将④中的BaCl2改变Ba（NO3）2。（3）CO32－+H2O HCO3－+OH－；AlO2－+H++H2O = Al（OH）3↓

本题解析：
（1）用试纸检验溶液性质时，试纸应置于玻璃片或表面皿上，被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。（2）由溶液无色知无Fe3+；由①知溶液呈碱性知CO32－、AlO2－至少有一种－；由②知有NO3－；由③知有AlO2－；由④知有CO32－、SO42—，CO32－与Al3+、Ba2+均不能共存；由电中性原理知必有K+；⑤中的沉淀是AgCl，但因实验④中加有Cl－，故无法确定原溶液中是否有Cl－。若将④中的BaCl2改变Ba（NO3）2，通过操作⑤就可以确定原溶液中是否有Cl－。

本题难度：简单

5、填空题  （6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是?。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显?色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为? _______?，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?。

参考答案：（1）① +6 （1分）?②黄（1分）
（2）6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O （2分）? 6 （1分）（3）5 （1分）

本题解析：（1）①根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是＋（2×7－2）÷2＝＋6价。
②pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。
（2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知，还原1mol Cr2O72—离子，需要6mol亚铁离子。
（3）根据溶度积常数表达式可知c(OH－)＝，所以pH应该调节至5。

本题难度：一般