1、推断题  已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为?____________________。
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是?________________。
A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构?
B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1
C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子?
D.B2A2分子中的B-A键属于s—pσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是?________________。
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因____________
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中?Y含有_____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相?等，则M的电子式为_____________?,N的结构式为______________。
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为?_______，E?原子的杂化方式为?_________杂化。
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为_____________。

2、选择题  下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．还原性：Al＞Mg＞K＞Na
D．半径：Na＞S＞Cl

3、填空题  根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华．试回答下列问题：
（1）BeCl2是______化合物（填写离子化合物或共价化合物）；
（2）Be（9H）2与Mg（9H）2可用______试剂鉴别，其离子反应方程式为______．

4、选择题  下图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断中正确的是

[? ]
A.A、B、C三者均为非金属元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物
D.B与C只能形成一种共价化合物

5、选择题  对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是
[? ]
A．一定是金属元素?
B.一定容易失电子?
C.一定是主族元素?
D.无法确定