1、选择题  若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
A．NH4+，NO3-，CO32-，Na+
B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Mg2+，Cl-，Ca2+
D．K+，Na+，Cl-，NO3-

参考答案：因加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，
A、酸性条件下，H+与CO32-反应，碱性条件下OH-与NH4+反应，则一定不能共存，故A错误；
B、无论酸碱条件下，HCO3-都不能大量存在，则一定不能共存，故B错误；
C、酸性条件下，H+与NO3-、Al反应不会生成氢气，碱性条件下OH-与Mg2+反应，则一定不符合题意，故C错误；
D、酸性条件下，H+与NO3-、Al反应不会生成氢气，碱性条件下离子之间不反应，且Al与碱反应生成氢气，则可能大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-．
（1）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是______．
（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是______．
（3）当溶液中存在大量______和______离子时，上述阴离子都不能大量存在．

参考答案：（1）当溶液中存在大量H+时，与H+反应生成气体的CO32-离子不能大量存在，故答案为：CO32-；
（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，与Ba2+反应生成沉淀的CO32-、SO42-离子不能大量存在，故答案为：CO32-、SO42-；
（3）当溶液中存在大量的Ba2+时，CO32-、SO42-离子不能大量存在，当溶液中存在Ag+离子时，与Ag+反应生成沉淀的Cl-离子不能大量存在，故答案为：Ba2+；Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列情况溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
①无色溶液中：H+、Na+、Cl-、MnO4-
②pH=7的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-
④常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
⑤某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
⑥某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-．
A．②③
B．②④⑤
C．⑤⑥
D．③④

参考答案：①该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故①错误；
②HCO3-的水溶液呈碱性，在pH=7的溶液中不能大量存在，故②错误；
③使石蕊试液呈蓝色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故③正确；
④由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，水的人电离受到抑制，溶液可能为酸或碱，碱溶液中该组离子不反应，能共存，酸溶液中与CO32-反应不共存，故④正确；
⑤含SO42-的溶液中，与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故⑤错误；
⑥含Fe3+的溶液，Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能共存，故⑥错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（?）
A．Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－
B．Na＋、CO32－、H＋、K＋
C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－
D．Ag＋、NO3－、K＋、Cl－

参考答案：C

本题解析：A选项，铜离子蓝色。B选项，碳酸根不能与氢离子大量共存。C选项正确。D选项，银离子与氯离子不能大量共存。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－

参考答案：B

本题解析：根据①判断溶液溶液中无A13+、Mg2+；根据②判断溶液中含有AlO2－、CO32－，不含SiO32－，因碳酸钡沉淀，得出不含有Ba2+；阳离子只有K+，一定含有；根据③计算n(Cl－)=0.43÷143.5=0.003mol，盐酸提供的n(Cl－)=0.2×0.005=0.001mol，故原溶液中含有氯离子。

本题难度：一般