1、计算题  把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则
(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为?L；
(2)电路中共转移?mol电子；
(3)铝元素最终的存在形式为?。

参考答案：（1）7.84?（2）0.9?（3）Al3+和Al(OH)3

本题解析：（1）根据离子的放电顺序可知，阳极首先是氯离子放电，生成氯气，然后是OH－放电，生成氧气；阴极首先是铜离子放电，析出铜，然后是氢离子放电生成氢气。设生成氢气的物质的量是x，则根据电子的得失守恒可知，0.1mol×2＋2x＝0.5mol×1＋（x－0.25mol）×4，解得x＝0.35mol，其标准状况下的体积是0.35mol×22.4L/mol＝7.84L。
（2）转移电子是0.1mol×2＋2x＝0.9mol。
（3）根据以上分析可知，第一阶段电解的是氯化铜，第二阶段是氯化氢，第三阶段是氯化铝，最后是电解水，所以反应中生成的OH－的物质的量是0.1mol，所以最终只能生成1/30mol氢氧化铝沉淀，溶液中还有铝离子存在。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

[? ]
A．电源B极是正极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中看到的现象是X极附近红褐色变深

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图为持续电解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO2连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　，E极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　　　　　，电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 
（2）电解池中产生的现象：
①　                                                                            。 
②　                                                                          。 
③　                                                                           。 

参考答案： （1）氧化　2Cl--2e-Cl2↑　还原　2H++2e-H2↑　2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）①通电后E极处溶液呈红色　②通电时，E极、F极均有气体生成　③通入CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通入CO2沉淀又消失

本题解析：溶液中含有：Ca2+、H+、Cl-、OH-，通电时，Ca2+、H+移向阴极，H+放电能力比Ca2+强，在E极上发生反应：2H++2e-H2↑，H2O电离出的H+放电，OH-富集在阴极(E极)，则使阴极区溶液变红；Cl-、OH-移向阳极，Cl-在阳极放电，2Cl-Cl2↑+2e-，总反应方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；电解一段时间t1后，溶液中OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液，通入CO2：Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O，继续通入CO2：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。
考点：电解原理

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 ?。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；②?；③ 洗涤；④ 干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：?；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为?mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置
中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式?；
（2）电极f上发生的电极反应为?；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是?。

参考答案：I． (1)?烧杯? (2分)?（2） 趁热过滤?（2 分）
（3）2ClO2 + 8H+ + 10I－="==2" Cl—+ 5I2?+ 4H2O?（3 分）??（2 分）
Ⅱ．（1）2CuSO4 + 2H2O ?2Cu + O2↑ + 2H2SO4（2分）?
（2）4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（3）向丙烧杯中加入2.25g水（3分）

本题解析：Ⅰ．（1）本题要结合题干所给信息解答。题干中提到制备二氧化氯是由潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得的，因此暗示该反应需要控制反应温度。控制该反应温度在60℃，可以选择60℃的热水浴。因此热水浴的温度控制装置除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器应该是能装水浴加热用的大烧杯。
（2）题中已说明NaClO2溶液容易得到2中晶体，而低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ，因此要得到无结晶水的NaClO2 晶体，要保证在过滤的时候温度高于38℃，因此采用趁热过滤。
（3）酸化的ClO2溶液中加入KI晶体后，溶液变蓝，说明有碘单质生成，所以发生的氧化还原反应离子方程式为2ClO2 + 8H+ + 10I－="==2" Cl—+ 5I2?+ 4H2O。
根据已知反应方程式关系得：n(ClO2)="2/5" n(I2) ， n(I2)="1/2" n(Na2S2O3)，因此n(ClO2)="1/5" n(Na2S2O3)。所以c (ClO2 )= 1/5×c×V2 ÷V1 = mol／L
Ⅱ．从常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系图可知，甲、丙两烧杯起始pH值等于7，甲、丙的电解质溶液是强酸强碱盐；乙烧杯起始pH值小于7，电解质溶液为强酸弱碱盐。乙烧杯的电极C质量增重，则可推断增重原因为有金属Cu析出，该电极是阴极，并由此可以得出电源M为负极，N为正极；a、c、e为阴极，b、d、f为阳极。
（1）乙烧杯的电极C质量增重，阴极为Cu2+放电；溶液pH值逐渐降低，说明溶液中阳极OH-放电，使溶液中氢离子增多；所以根据放电情况可以推测得出乙中的电解质溶液为CuSO4溶液，因此电解该溶液的化学方程式为2CuSO4 + 2H2O ?2Cu + O2↑ + 2H2SO4 。
（2）丙烧杯中的电解质是强酸强碱盐，随着电解的进行，丙中的溶液pH值不变，则阴极e为H+放电，阳极f上OH-放电，电解实质在电解水，由此可推测该电解质溶液是Na2SO4，因此f电极反应式为4OH－－4e－=2H2O + O2↑。
（3）乙烧杯中c电极质量增加了8g，则生成了0.125mol的单质Cu，则转移电子0.25mol，因此丙烧杯中电解消耗0.125mol的水，要使溶液恢复，应该加入0.125mol的水，即2.25g水。

本题难度：困难

5、选择题  某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．阴极只析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般