参考答案：B

本题解析：
标准状况下为2.8L气体的物质的量为2.8L/22.4L·mol－1=0.125mol，
金属Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价，Al为+3价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+3n（Al）=2n（H2），
即n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）=n（H2）=0.125mol，
0.125mol =n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）> n（Mg）+n（Zn）+n（Al）
如全是Al，则金属最小为：0.125mol×2/3=0.0833mol，
故选B．

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．6.4 g金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O? NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为?（填编号）。
a．1.1? b．1.2? c．1.5? d．1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：?；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为? ________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为?。

参考答案：（1）4.2mol? 0.2mol
（2）CD
（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
（4）≧?
（5）1：5

本题解析：（1）2molNO反应，需要消耗2molNO2，生成了4mol NaNO2，还有0.4mol NO2和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO2、0.2mol NaNO3，故生成了4.2mol NaNO2，0.2mol NaNO2。故答案是：n(NaNO2 )="4.2" mol? n(NaNO3)="0.2" mol。
（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n(NO)≥1，当n(NO2)：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD
（3）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
（4）发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n(NO2)/n(NO)≥1，气体就全部反应了，aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×(1-20%)+aL×20%×2=1.2aL，所以≧1即≧?。 由Na元素可知：2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），由N元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NO)= mol，所以n(Na2CO3)= mol，该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L。?
（5）设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z==0.09mol。根据得失电子守恒可得： 2x+y+3z=×4,2x+y+z="0.05×2" (氮原子子守恒、钠离子守恒)。解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 所以V(N2O4)：V(NO2)=n(N2O4)：n(NO2)=0.01：0.05=1：5。

本题难度：一般