1、填空题  同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为______．
（2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为______．
（3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为______．

参考答案：（1）由n=NNA=VVm可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）设甲、乙两容器中所含气体质量为m，由n=NNA=mM可知：N=m?NAM，则两容器所盛气体的分子数之比与相对分子质量呈反比，所以：N（CH4）：N（C2H2）=26：16=13：8，故答案为：13：8；
（3）由n=mM=VVm可知：m=V?MVm，即若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比与气体的相对分子质量呈之比，则m（CH4）：m（C2H2）=16：26=8：13，故答案为：8：13．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能计算出其近似值的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．1mol H2的质量是1 g
B．1mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

参考答案：D

本题解析：A 错误，1mol H2的质量是2g
B 错误，1mol HCl的质量是36.5 g
C 错误，Cl2的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
D 正确

本题难度：简单

4、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应
C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是(? )
A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，每放出1300kJ的热量，反应中就转移10mol电子，生成2molCO2。由于CO2分子中含有4对共用电子对，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的

参考答案：左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为1mol×3414=3mol，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，则：
? 2H2+O2=2H2O? 气体物质的量减少△n
? 2? 1?3
?43mol? 23mol?3mol-1mol=2mol
若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为23mol，则氢气为3mol-23mol=73mol，H2和O2的体积比为73mol：23mol=7：2，
若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为43mol，则氢气为3mol-43mol=53mol，H2和O2的体积比为43mol：53mol=4：5，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般