1、选择题  在地壳中，氧元素主要以16O?和18O?形式存在．下列关于16O?和18O?的说法正确的是（　　）
A．16O和18O互为同素异形体
B．16O和18O互为同位素
C．16O和18O的质量数相同
D．16O和18O的中子数相同

参考答案：A、由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，16O和18O不是单质，故A错误；
B、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同核素互为同位素，16O和18O符合同位素的概念互为同位素，故B正确；
C、16O和18O的质量数分别为16、18，质量数不同，故C错误；
D、依据质量数等于质子数加中子数可知，16O和18O的中子数分别为8、10，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（　　）
A．14C和14N互为同位素
B．14C的核外电子数为8
C．14N核外电子数与中子数相同
D．14C和12C的所有性质都相同

参考答案：A、14N和14C质子数不同，所以不是同一元素，更不是同位素，故A错误；
B、原子中质子数=核外电子数，所以14C的核外电子数为6，故B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，14N质子数为7，核外电子数为7；中子数=质量数-质子数=14-7=7，所以14N核外电子数与中子数相同，故C正确；
D、14C和12C是同位素，同位素的化学性质相同，物理性质不同，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
[? ]
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子和184个中子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是（　　）
A．中子数为6
B．电子数为13
C．质子数为6
D．质量数为6

参考答案：136C中质子数为6，中子数为7，质量数为13，核外电子数为6．
A、中子数为7，故A错误；
B、核外电子数为6，故B错误；
C、质子数为6，故C正确；
D、质量数为13，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（　　）
A．道尔顿
B．汤姆生
C．卢瑟福
D．玻尔

参考答案：A．道尔顿提出原子学说奠定了近代化学基础，故A正确；
B．汤姆生提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；
C．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，故C错误；
D．波尔提出了量子力学，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单