1、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．金属钠应保存在水里以隔绝空气
B．常温下铁能与水蒸气反应生成氢气
C．可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4
D．铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

参考答案：C

本题解析：钠的密度小于水，一般保存在煤油中；铁能与水蒸气在高温下才能反应；铝较活泼，常温下既可以表面生成一层致密的氧化膜，阻止了它继续氧化，所以可稳定存在，不易生锈。

本题难度：简单

2、选择题  对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（?）
A．因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中
B．K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氧气

参考答案：A

本题解析：K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，但产物不是K2O，而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产物是氢气而不是氧气。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是
A．在水中溶解度：Na2CO3＞ NaHC O3
B．二者都能与酸反应生成CO2
C．热稳定性：Na2CO3＜ NaHCO3
D．水溶液的碱性：Na2CO3＞ NaHCO3

参考答案：C

本题解析：该题考察碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，只有C错误，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠比较稳定。

本题难度：简单

4、选择题  除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是
A．加入适量NaOH溶液
B．加热到固体质量不变
C．加入适量HCl溶液
D．加入适量CaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：本题考查物质的分离、提纯。熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，可用加热的方法除去NaHCO3固体。A、因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH的量难以控制，易混入新杂质，错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，可用加热的方法除去NaHCO3固体，正确；C、加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反应氯化钠，违反不减原则，错误；D、加入适量CaCl2溶液，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，违反不减原则，错误。

本题难度：一般

5、填空题  已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应

（1）写出下列物质的化学式：
A?，B?，D?，丙?。
（2）丙电子式为?，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
子的物质的量为?。
（3）写出反应③的化学方程式：?

参考答案：（1）A：钠； B: 氧气；C：氟气；丙：氢氧化钠（2）1 mol（3）2F2+2H2O=O2+4HF

本题解析：丙的焰色反应为黄色且为化合物，故丙为NaOH, 乙常温下为液体,又乙由常见的两种单质气体反应生成，故乙为水，根据A和乙反应生成氢氧化钠和氢气，故C为氢气，B为氧气；单质气体与水反应能生成氧气的是氟气，故D为氟气；甲和水生成氢氧化钠和氧气，则甲为过氧化钠；故（1）A：钠； B: 氧气；C：氟气；丙：氢氧化钠；（2）氢氧化钠的电子式为：Na+ [: O : H]-；②反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2。故生成0．5mol的氧气发生转移的电子数为1mol。（3）③的化学反应方程式为：2F2+2H2O=O2+4HF。

本题难度：一般