1、填空题  （11分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为      ；
（2）8 g CH4中约含有               个分子、含有      mol电子，在标准状况下所占的体积约为       L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为       。

参考答案：（1）16 g/mol；（2）3.01×1023、5，11.2；（3）64:85（3分）（其余均2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
B．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
D．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

参考答案：D

本题解析：A正确，28克N2的物质的量为1mol含的原子数目为2NA；B正确，0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA；C正确，0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA；D错，49克H2SO4物质的量为0.5mol，含有的原子数目为3.5NA；

本题难度：一般

3、选择题  M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是
[? ]
A．64g/mol
B．24g/mol
C．65g/mol
D．40g/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有__________、__________等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3．36L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为（不考虑水解）__________。

参考答案：（1）20.0
（2）烧杯；玻璃棒
（3）2.7；1mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

参考答案：D

本题解析：注意物质的量相关计算公式的熟练应用。
A中考查物质的量浓度概念，由N=n×NA和n = C×V可得，光由已知浓度不能确定溶液中微粒个数，应该还要给出溶液的体积才可以计算，所以A错误；B，要先求出一个CH3+中电子数为6+3-1=8个，所以1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA；C中标准状况下， NO和O2混合会发生反应2NO+ O2==2NO2，所以气体的体积不是22.4 L，应为0.75×22.4 L，C错误；D中白磷分子为P4，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，所以含有磷原子数为0.4NA，D正确。
点评：学生要熟悉以物质的量为中心的计算公式，并进行细心计算

本题难度：一般