1、选择题  下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ? ）
A．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2+H2?CO+H2O
B．反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度，该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

参考答案：Ⅰ（1）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H＝—234kJ·mol-1（2分）
（2）① >（1分） ②C（2分） ③ >（2分） Ⅱ、（1）HCN（1分）B（1分）
（2）中性（1分）CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同（2分）    c(NH4+)＝c(Cl-) > c(H+)＝c(OH-)（2分）

本题解析：Ⅰ、（1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此反应热△H＝—368kJ/mol＋134kJ/mol＝—234kJ/mol，则该反应的热化学方程式为 NO2(g) + CO(g)＝CO2(g) + NO(g) △H＝—234kJ·mol-1。
（2）①正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，则平衡常数减小，因此K1＞K2。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2不能说明反应得到平衡状态，a错误；b．v(N2)正＝3v(H2)逆不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡状态，b错误；c．正方应是体积减小的可逆反应，则压强是减小的，因此容器内压强保持不变可以说明反应达到平衡状态，c正确；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选c。
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，即浓度分别是2mol/L、4mol/L、6mol/L，则此时浓度商＝＜0.5，则反应向正反应方向进行，因此该反应的v(N2)正大于v(N2)逆。
Ⅱ、（1）电离常数越小，酸性越弱，因此酸性最弱的是HCN；A．升高温度促进电离，电离常数增大，A错误；B．加水稀释促进电离，温度不变，电离常数不变，B正确；C．加少量的CH3COONa固体抑制醋酸的电离，C错误；D．加少量冰醋酸电离程度减小，D错误，答案选B。
（2）由于CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等因此CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，所以溶液显中性。则根据电荷守恒可知 c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)。
考点：考查热化学方程式书写、平衡状态判断、平衡常数和电离常数应用等

本题难度：一般

4、填空题  当一个______反应进行到正反应速率与逆反应速率______时，反应物和生成物的______不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应2SO2+O2?2SO3当有2molSO3生成同时也有______mol______生成，则反应达到了平衡状态．

参考答案：化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变，化学平衡状态研究的是可逆反应，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了平衡状态．对可逆2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时有1mol的O2（或2mol SO2）生成，就达平衡状态，故答案为：可逆、相等、浓度、1mol；O2（或2molSO2）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾?Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

参考答案：A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故A不选；
B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利用三氧化硫的生成，温度控制在450℃，考虑该温度下反应速率较快、催化剂的活性最高，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨气的合成，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般