1、填空题  （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1 ??A2??B1???B2?
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
___________________________________________________________________

参考答案：（1）A1 NaOH? A2 NaNO2? B1 HNO3? B2?NH4NO3? (每空1分)
（2）B1电离出的H+抑制水的电离，B2电离出的NH4+促进水的电离（2分）

本题解析：A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度，说明A1是碱，A2是盐水解显碱性。B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，同样可知B1是酸，B2是盐水解显酸性。所以正确的组合是A1 NaOH? A2 NaNO2? B1 HNO3? B2?NH4NO3。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同
D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6

参考答案：A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中氢离子、氯离子的浓度均降低，但OH-离子的浓度增大，故A错误；
B.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）=0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V2V=0.05mol/L，则pH不为1，故B错误；
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，则消耗的NaOH的物质的量多，故C正确；
D．使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH可能为9，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是?
[? ]
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

[? ]
A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c(M+)>c(R+)
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般