1、填空题  （10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是?。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是?
?。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈?性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为??。

参考答案：
（1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）①酸? ②2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4＝2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

本题解析：首先观察X和A反应生成B和Y，X、Y是常见金属，而A、B是氧化物，那么此反应就是铝热反应。则X是铝，A氧化铁。所以（1）的方程式可以写出来。（2）若试剂1是氢氧化钠，此反应则为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、水的反应。（3）①若试剂1是稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成C为硫酸铝，溶液呈酸性，因为C为强酸弱碱盐，发生水解显酸性。②E为硫酸亚铁，根据元素守恒，则反应还生成了硫酸钠，配平方程式即可。
点评：本题抓住关键反应进行推断，后面的填空题目不难，只要推断出X、Y是什么金属便可以轻松解答。

本题难度：一般

2、推断题  已知A、B、C是中学化学中的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B的化学反应方程式为________________________
(2)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为________
(3)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是_____________________ （用必要的文字和离子方程式说明）。
(4)若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为_____________________。
(5)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_________（填化学式）。
(6)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固体非金属单质，则B分子的结构式为______________。
(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是__________________。

参考答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)Na2O2
(3)加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，即2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(5)AlO2-{或[Al(OH)4]-)
(6)O=C=O
(7)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）甲、乙、丙、丁是常见的非金属单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。气体A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

（1）按要求写出下列物质的化学式：
A:??B:??E:??F:?
（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：?
（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：?

参考答案：（8分）
(1)NH3，SO2 ,?AgCl, BaSO4 (各1分)
(2）SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋?（2分）
(3）4NH3＋5O2====4NO＋6H2O（加热，催化剂）(2分)

本题解析：本题属于无机推断，可以利用倒推法，最后的反应产物的性质可以确定物质的组成；向D溶液中加入NaOH产生了A气体，A气体可以使红色石蕊试纸变蓝，说明A气体是一种碱性气体，中学阶段学习的碱性气体只有氨气，所以A为NH3，又甲和乙化合生成了氨气，可确定甲和乙是氮气和氢气，又甲、乙摩尔质量依次增加，所以甲为，乙为，向D中加入产生白色沉淀F，可判断F为，进而可以确定D中含有硫元素，则可知丙丁中含有硫元素，结合丙为非金属单质气体，丁为非金属单质，可确定丁为硫单质，硫和丙可以点燃，可确定丙为氧气，则B为，气体NH3和以物质的量2︰1通入水中形成C溶液，则C溶液为溶液，向溶液中通入氯水发生氧化还原反应生成和，所以D溶液为和的混合液； D溶液中含有氯离子，所以E为。
（1）?A为NH3，B为SO2 E为F为
（2）?C溶液为溶液，加入氯水时发生反应的离子反应方程式为
SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
（3）催化剂加热条件下，氨气与氧气反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

本题难度：一般

4、选择题  （10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第?周期第?族。
（2）反应⑦的化学反应方程式为?
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是?（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：?
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：?

参考答案：（1）四（1分）、VIII（1分）
（2）Fe2O3 + 2Al =" 2Fe" + Al2O3（2分）
（3）③（2分）
（4）3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O（2分）
（5）Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，J是常见无色液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．请回答：
（1）请写出A与C反应生成B的化学方程式______
（2）P不稳定光照易分解成N和C，该反应的化学方程式为______
（3）请写出上述电解反应的离子方程式______
（4）R与足量盐酸反应的化学方程式为______．

参考答案：H呈黄绿色，应为Cl2，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，则金属A为Na，与氯气反应生成I为NaCl，钠与气体C反应生成B，B与常见无色液体J反应生成C，可推知J为H2O、C为O2，B为Na2O2，L为NaOH，电解J、I的反应为电解饱和食盐水，则M为H2，金属F与L（NaOH）反应得到R与M（氢气），则F为Al，R为NaAlO2．M（氢气）与H（氯气）反应得到N为HCl，H（氯气）与L（NaOH）反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，则K为NaClO，与盐酸反应的I（NaCl）与P，则P为HClO，HClO分解可以得到HCl与氧气，
（1）A与C反应生成B是氧气与钠反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2△.Na2O2，
故答案为：2Na+O2△.Na2O2；
（2）HClO不稳定光照易分解成HCl和氧气，该反应的化学方程式为：2HClO=2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO=2HCl+O2↑；
（3）电解饱和食盐水生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2H2O+2Cl?电解.2OH?+H2↑+Cl2↑；
（4）偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、氯化铝与水，化学反应方程式为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，
故答案为：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般