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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点总结《有关氧化还原反应的计算》在线测试(2017年最新版)(四)
2017-07-10 19:52:20 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.高温下,0.3 molFe与足量水蒸气反应,转移电子数目为0.8NA;
B.MnO2与浓盐酸共热,0.4 molHCl被氧化时,转移电子数目为0.4 NA;
C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中,转移电子数目为0.3 NA;
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA。


参考答案:C


本题解析:根据化学反应3Fe+4H2OFe3O4 +4H2,转移8e-,所以0.3 molFe与足量水蒸气反应,转移电子数目为0.8NA,A项正确;根据MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 ↑+2H2O 2HCl被氧化时转移电子2e-,则0.4 molHCl被氧化时,转移电子数目为0.4 NA,B项正确;铁在浓硫酸中钝化,C项错误;5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,转移电子15e-,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA,D项正确;选C。
考点:考查阿伏伽德罗常数及计算。


本题难度:一般



2、选择题  下列选项中符合右图关系的是

A.烷烃中碳原子数(X)与氢原子数(Y)的关系
B.温度大于100℃时,CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧,同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和(X)与生成物的气体体积之和(Y)的关系
C.二氧化硫与氧气在接触室中反应时,参加反应的氧气的物质的量(X)与生成的三氧化硫的物质的量(Y)之间的关系
D.室温下硝酸钾溶于水达饱和时,消耗水的质量(X)与溶解的硝酸钾质量(Y)的关系


参考答案:B


本题解析:A、烷烃通式为CnH2n+2,没有恒定比例关系,错误;B、H的数目为4时,燃烧前后体积不变,正确;C、2SO2+O2=2SO3,比例关系不为1:1,错误;D、不是1:1关系。


本题难度:一般



3、选择题  离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是(?)


参考答案:A


本题解析:A、因置换反应一定属于氧化还原反应,有的离子反应属于氧化还原反应,有的离子反应属于复分解反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应,故A正确;B、复分解反应一定不属于氧化还原反应,二者不会交叉,置换反应一定属于氧化还原反应,二者也不会交叉,故B错误;C、复分解反应一定不属于氧化还原反应,则氧化还原反应不包含复分解反应,故C错误;D、复分解反应一定不属于氧化还原反应,二者不会交叉,故D错误。


本题难度:简单



4、选择题  反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是
A.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
B.I2在反应①②中都是氧化产物
C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D.NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂,不能作还原剂


参考答案:C


本题解析:A、都生成1mol碘单质时,反应①由-1价I元素转化为0价I元素,转移2mol电子,反应②由+5价I元素转化为0价I元素,转移10mol电子,错误;B、反应①中碘离子被氧化得到碘单质,所以碘是氧化产物,反应②中碘酸根离子被还原为碘,所以碘是还原产物,错误;C、NaI中的I元素是-1价,NaIO3中的I元素是+5价,0价是二者的中间价态,所以在一定条件下也能反应生成碘单质,正确;D、NaIO3中的I是+5价,不是I元素的最高价态,所以既可作氧化剂也可作还原剂,错误,答案选C。
考点:考查对氧化还原反应的分析,转移电子数的判断


本题难度:一般



5、选择题  某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为(? )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4


参考答案:C


本题解析:标准状况下得H23.36L,即0.15摩尔,转移电子为0.15*2=0.3摩尔,根据电子守恒,0.1摩尔金属失去0.3摩尔电子,即一个金属原子失去三个电子,化合价升高三,生成+3价离子


本题难度:简单



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