1、选择题  已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是? (　　)。
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
D．H2O作还原剂

参考答案：A

本题解析：根据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，选项C不正确。

本题难度：一般

2、选择题  石灰氮（CaCN2）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2（离子化合物）与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是（　　）
A．C22-的电子式为
B．N2的结构式为N≡N
C．1 mol CN22-所含的电子总数为22 mol
D．Ca2＋的结构示意图为

参考答案：D

本题解析：1个C22-中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有叁键，B项正确；1个CN22-中含有的电子总数为6＋7×2＋2＝22，C项正确；D中Ca2＋的质子数是20，错误。

本题难度：一般

3、填空题  为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有                            。
(2)写出反应①的化学方程式:                            ,反应②的离子反应方程式:                               。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                         。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                                       。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                                                               。
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                                   。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

参考答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑   AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)取少量滤液D加入NaOH溶液,产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色(合理即可)
(4)Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4·5H2O(或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O)
(5)铁粉与杂质铜形成原电池,加快了反应速率 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸,加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3·6H2O 晶体
(6)2 mol/L  4.8 g  4.48

本题解析：(1)操作①是过滤。(2)金属中只有铝能和氢氧化钠溶液反应生成AlO2-, AlO2-和足量CO2生成Al(OH)3沉淀和HCO3-。(3)滤液D中含有Fe2+,可以利用其和碱生成沉淀时的颜色变化、自身不能使KSCN溶液变红而氧化后变红的性质进行检验。(4)H2O2是绿色氧化剂,还原产物是H2O。(5)里面有杂质铜,形成原电池,加快了反应速率;Fe3+很易发生水解。(6)滤渣B中含有Fe和Cu,分析实验①到②和②到③的过程可知:①到②时,金属过量,硝酸完全反应,100 mL HNO3共产生="0.05" mol NO,消耗金属4.2 g,由反应:
3Fe  +  8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×56 g       8 mol                    2 mol
4.2 g         0.2 mol                 0.05 mol
知:消耗的4.2 g金属恰好为Fe,且可推知①中消耗的也为Fe且质量为4.2 g,同时求得HNO3的浓度为:="2" mol·L-1。又由反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×64 g                     2 mol
m(Cu)                        0.05 mol
得:m(Cu)= g="4.8" g可知:②到③中溶解的4.8 g金属恰好是Cu,即铜的总质量即为4.8 g;根据前面的分析可知:④与③相比多加的100 mL HNO3是与Fe2+反应:
3Fe2+  +  4H+  + NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3 mol         4 mol       1 mol         22.4 L
0.15 mol       0.2 mol0.2 mol         V′
即V′=="1.12" L。
故V=3.36+1.12=4.48。

本题难度：困难

4、选择题  下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．硫离子结构示意图：
C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH
D．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－

参考答案：B

本题解析：A项在HClO的电子式中氧原子位于中间，错误；C项丙醛的结构简式应该为CH3CH2CHO，错误；D项碳酸为弱酸应分步电离，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语表示正确的是
A．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）△H= -571．6 kJ/mol
B．肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO一+H2ORCOOH+OH－
C．实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++4Cl－MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OHCH3CO18OC2H5+H2O

参考答案：B

本题解析：
试题解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量，A项中H2的物质的量是2mol，A错；高级脂肪酸根水解，使肥皂水显碱性，B正确；MnCl2是可溶物，应分开写，C错；酯化反应时，羧基断裂碳氧键，羟基断裂氢氧键，18O应在水中，D错

本题难度：简单