1、选择题  下列有关0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子浓度关系式正确的是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

参考答案：D

本题解析：
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－) 溶液显示碱性，所以氢离子的浓度一定小于氢氧根的浓度；
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)溶液显示碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以，碳酸氢根的浓度大于碳酸钙的浓度；
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)是电荷守恒和物料守恒的杂糅，错误；
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)是电荷守恒，正确，故选D。
点评：
1、所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
2、快速书写质子守恒的方法：
第一步：盯基准物 （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证
3、物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

本题难度：一般

2、选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是?
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）

参考答案：C

本题解析：若a＞7说明溶液中水的电离被抑制，而酸或碱均可以抑制水的电离，A不正确。根据物料守恒可知2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），B不正确。由电荷守恒知2c（R2－）＋c（HR－）＋c（O H－）＝c（H+）+c（Na＋），因为溶液呈中性，即c（O H－）＝c（H+），所以2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋），D不正确。在C中所得溶液是HA和NaR的混合液，因为溶液pH大于7，说明盐的水解程度大于相应酸的电离程度，C正确。答案选C。

本题难度：简单

3、实验题  (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)