1、填空题  请完成下列填空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为      ，质量之比为      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为         g。
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，则：
①该气体的物质的量为        mol。
②该气体在标准状况下的体积为        L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物 91ExaM.org质的量浓度为         mol/L。
（4）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是    mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为           。

参考答案：（1）3∶4   4∶5  （2）8
（3）① ②    ③ （4）  （5）2∶6∶3

本题解析：（1）SO2是由3个原子构成的，三氧化硫是由4个原子构成的，所以当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为3∶4；质量之比为64:80＝4∶5。
（2）根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量是0.2mol，其质量＝0.2mol×40g/mol＝8.0g。
（3）m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1，则：
①根据n＝可知，该气体的物质的量为mol。
②根据n＝可知，该气体在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol＝L。
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），则根据c＝可知，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（4）5mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2＝10mol/L，根据稀释过程中溶质质量不变可知，如果将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是mol/L。
（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则根据离子反应Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可知，相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-的浓度相同，都是0.1mol/L，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为:0.1: ＝2∶6∶3。
考点：考查物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

参考答案：D

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，所以选项A和B都是错误的；如果质量的单位是g，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量和相对原子质量，选项C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

3、计算题  a mol KMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。

参考答案：

本题解析：这是一道有关混合物的计算题。KMnO4和KClO3分解都产生了氧气，只有搞清56 L氧气和KMnO4及KClO3的量之间的关系，才能顺利解答。
设KMnO4的物质的量为x，KClO3的物质的量为y。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2 mol? 1 mol
x?x
2KClO32KCl+3O2↑
2 mol? 3 mol
y?y
则
解得：x=
即原混合物中高锰酸钾的物质的量为。

本题难度：简单

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃ 101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4
D．14g 氮气中含有7NA个电子