1、选择题  对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（?）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

参考答案：D

本题解析：硫酸铵水解显酸性，浓度最大，硫酸是强酸，浓度最小，A不正确。在稀释过程中，有利于水解，所以pH变化最大的是硫酸，B不正确。硫酸和硫酸氢铵均显强酸性，在pH相同的条件下，对水的抑制程度是相同的，C不正确。答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

参考答案：A

本题解析：常温下c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍少，因为醋酸弱酸部分电离。强电解质的水溶液中存在水分子。

本题难度：简单

3、选择题  PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（?）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水水解促进水的电离，答案选B。
点评：该是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确水的电离平衡特点，以及外界条件是如何影响水的电离平衡的。

本题难度：简单

4、填空题  已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1?③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1?回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为?；C的燃烧热为?。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为?。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式?。

参考答案：（1）285? 393。5
（2）142．5
（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）? ΔH="-283" kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是
A．CH3COOH溶液
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般