参考答案：（1）根据实验方案知，实验13456是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律．
故答案为：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）①用于盛放药品进行实验的仪器试管；②用于盛放钠和水反应的实验仪器烧杯；③用于进行加热的仪器酒精灯．
故答案为：试管；烧杯；酒精灯．
（3）1镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B．
2氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F．
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A．
4镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D．
5铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C．
6测定?0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH，硅酸的酸性小于磷酸的，磷酸的酸性小于硫酸的，所以Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的碱性逐渐减弱，故选E．
故答案为：1B?2F?3A?4D?5C?6E．
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al?非金属性：Cl＞S?（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）．
（5）可以用镁铝作电极，稀硫酸作电解质溶液，设计成原电池，根据原电池的正负极来确定金属的金属性强弱．镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡，由此证明镁的金属性比铝强．
故答案为：镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列元素中非金属性最强的是（　　）
A．C
B．N
C．F
D．O

参考答案：C、N、O、F位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：
(1)写出A、B的元素符号：A___，B____。
(2)C元素位于周期表中第____周期____族。
(3)元素D、E中原子半径较大的是____（填元素符号）。
(4)写出单质E与水反应的化学方程式____。

参考答案：(1)H； C
(2)二； ⅥA
(3)Na
(4)Cl2+H2O==HCl+HClO

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A.原子序数： X< Y
B.原子半径：X< Y
C.离子半径：X> Y
D.最外层电子数：X< Y

参考答案：D

本题解析：试题分析：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，这说明X是金属元素，Y是非金属元素，位于X的上一周期。则原子序数是X＞Y，A不正确；原子半径是X＞Y，B不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是X＜Y，C不正确。一般金属元素的核外电子数小于非金属元素的核外电子数，因此正确的答案选D。
考点：考查核外电子排布、元素周期表的结构以及元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构特点，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单