1、选择题  下列电池属于二次电池的是

A．锌银钮扣电池	B．氢氧燃料电池	C．铅蓄电池	D．锌锰干电池

参考答案：C

本题解析：二次电池又称为充电电池，答案选C。
考点：化学电源

本题难度：简单

2、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H2 +4OH--4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e- = 4OH- 。据此作出判断，下列说法中不正确的是
[? ]
A．O2在正极发生还原反应
B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近pH增大
D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K?1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，则：
①当x=5.0时，上述反应向?（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是?。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a?b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
?。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3)?c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是?（用文字叙述）。

参考答案：（1）大于（2分）
（2）①逆反应（2分）? ②x<3（2分）? ③小于（2分）
（3）C2H5OH（l）+3C2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）? △H=-1228kJ/mol（2分）
（4）小于（2分）? CO32-?水解程度大于HCO3-水解程度（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（?）

A．蓝、紫、红
B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝
D．蓝、红、紫

参考答案：C

本题解析：惰性电极电解硫酸钠溶液，相当于电解水。阴极是氢离子放电，所以阴极周围溶液选碱性。阳极是OH－放电产生氧气，所以阳极周围溶液显酸性。根据装置图可知，左侧是阳极，右侧电极是阴极，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）在水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的   极（选填“正”、“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H＜0，下列措施能提高反应速率的有   （不定项选择）。
a．升高温度     b．加入催化剂   c．增大压强       d．降低浓度
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为     。
（4）将标准状况下582.4L合成气［已知：n(CO)∶n(H2)= 4∶9］通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），逸出的气体中乙烯的物质的量为      。

参考答案：（1）负 （1分） （2）abc（1分）  （3）N2 + 3H22NH3（1分）
（4）3mol（共4分）

本题解析：（1）水煤气燃料电池中，CO、H2发生氧化反应，所以通CO、H2的极为电池的负极。
（2）a、升高温度，反应速率加快，正确；b、加入催化剂，反应速率加快，正确；c、增大压强，反应速率加快，正确，d、降低温度，反应速率减小，错误。
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为：N2 + 3H22NH3
（4）标准状况下582.4L合成气物质的量为：582.4L÷22.4L/mol=26mol，则n(CO) +n(H2)= =26mol，因为n(CO)∶n(H2)= 4∶9，则n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol，n(H2)=26mol－8mol=18mol，由化学方程式：2CO(g)+ H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g)，可得：n(CH4)+2n(C2H4)="8mol" ，3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。
考点：本题考查原电池原理、影响化学反应速率的因素、化学方程式的书写与计算。

本题难度：一般