1、选择题  下列各项中表达正确的是
[? ]
A．F-的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关化学用语正确的是
[? ]
A．碳原子的轨道表示式：?
B．次氯酸分子的电子式：?
C．CH4Si的结构式：?
D．质量数为137的钡原子：?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．NaOH
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。
（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为?。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。

参考答案：（1）N （2）1:1 （3）sp3
（4）CO2、N2O、CNO－、SCN－等；平面三角形 （5）AO2

本题解析：（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。
（2）已知CN－与N2结构相似，因此含有三键，因此HCN分子的结构式为H－C≡N。由于单键都是键，而三键是由1个键与2个键构成的，所以HCN分子中键与键数目之比为1:1。
（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还有2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对数是4，因此氧原子的杂化方式为sp3。
（4）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，组成NO2＋微粒的有3个原子，价电子数是5+6×2－1＝16，则与NO2＋互为等电子体的微粒有CO2、N2O、CNO－、SCN－等；根据价层电子对互斥理论可知NO3－中含有的孤对电子对数＝＝0，因此价层电子对数是3，所以空间构型是平面三角形。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则根据均摊法可知晶胞中A原子数＝1+8×＝2，O原子数＝2+4×＝4，所以该氧化物的化学式为AO2。

本题难度：一般

5、简答题  写出下列物质：
①羟基的电子式______
②名称是______
③1-丙醇的催化氧化（Cu，O2）方程式______．
④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式______．

参考答案：①氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故答案为：；
②根据有机物的命名原则名称为：2，4-二甲基己烷，故答案为：2，4-二甲基己烷；
③1-丙醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成丙醛和水，反应的方程式为2CH3CH2CH2OH+O2铜或银

本题解析：

本题难度：一般