1、填空题  (1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子为b个；B原子M层电子为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A为______________，B为______________。
(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______________、______________。

参考答案：(1)O? Si? (2)N? Mg

本题解析：(1)短周期元素最多有三个电子层K、L、M，则A元素的次外层只可能为K层或L层，b只可能是2或8。又因B元素L层电子数为(a+b)，而L层最多容纳8个电子，所以b只可能等于2。由a+b=8，得a=6；故A元素核外电子排布为，A为O。B元素核外电子排布为，B为Si。
(2)依题意，Y比X电子总数多5个，而其L层只多出3个，故Y的最外层不是L层，必是M层，根据核外电子排布规律，L层为次外层时只能排8个电子，则X的L层为5个电子，其原子的核外电子排布为2、5，故X为N元素。Y的电子排布为2、8、2，故Y为Mg元素。

本题难度：简单

2、填空题  氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1　K、Cu　4
（2）非极性　（3）①③　直线形

本题解析：（1）铬元素是24号元素，处于第4周期，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其最外层只有一个电子，同周期中原子最外层只有一个电子的元素还有K、Cu。根据晶胞图示可知，金属原子的数目为8×＋6×＝4。
（2）CCl4、CS2均为非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2为非极性分子。
（3）涉及含C的物质，若C都成单键为sp3杂化；共成一个双键则为sp2杂化；共成一个叁键和二个双键则为sp1杂化。

本题难度：一般

3、选择题  有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[：H]-；④H原子失去一个电子变成H+．（　　）
A．只有①②③
B．只有①③④
C．只有②③④
D．有①②③④

参考答案：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，故①正确；
②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，故②正确；
③与碱金属元素形成离子化合物M+[：H]-，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合 物的特点，故③正确；
④H原子失去一个电子变成H+，而ⅦA族元素不易失去电子，则不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，故④错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  短周期A、B、C、D?4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为______B为______C为______D的质子数和中子数相等．D?的原子组成符号为：______它的最高价氧化物对应的水化物：______．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程______；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程______．

参考答案：（1）短周期A、B、C、D?4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，有A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，S的质子数和中子数相等，则质量数为32，原子符号为?3216S，它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，
故答案为：C；O；Na；?3216S；H2SO4；
（2）A、B两元素形成的AB2为CO2，为共价化合物，用电子式表示的形成过程为



，
C、D两元素形成的化合物为Na2S，为离子化合物，用电子表示的形成过程为



，
故答案为：



；



．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物? B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高? D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

参考答案：（1）1s22s22p63s23p4 (1分)
（2）HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3 (3分)?平面三角形 (2分)? sp2 (1分)
（3）O＞S或S＜O (1分)? N＞O 或O＜N (1分)
（4）①断裂第一个π键消耗能量:CO 273kJ·mol-1＜ N2 523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N2活泼 (3分)?② B、D (3分)

本题解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。
（1）W为S元素，S原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p4 。
（2）H、N、O三种元素组成的三种常见物质，分别属于酸、碱、盐，为HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3；NO3?中N原子作为中心原子提供5个电子，当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO3?有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子，空间构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2。
（3）O、S元素位于同主族，电负性O＞S；第一电离能N＞O。
（4）①CO断裂第一个π键消耗能量为1071.9kJ?mol?1-798.9kJ?mol?1=273kJ·mol-1, N2断裂第一个π键消耗能量为941.7 kJ?mol?1-418.4kJ?mol?1=523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N2活泼。
②A、N4为单质，错误；B、N4与N2是N元素组成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，正确；C、N4与P4为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以沸点N4<P4，错误；D、1 mol N4气体转变为N2放出的热量为：2mol×941.7kJ?mol?1-6mol×154.8kJ?mol?1=954.6kJ。

本题难度：一般