1、填空题  （每空1分，共12分）
H2O 分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
HCN分子构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）
CH4 ?构型?，中心原子采取?杂化，属于?分子（填极性或非极性）

2、填空题  “神舟六号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
　　(1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。
　　(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式___________________________________。　
　　(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：___________________________。

3、填空题  “空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（1）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式?。
②根据等电子体原理，1个CO分子中含有的π键数目为?。
（2）为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：

①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是?。
②4种晶体的配位数均为?。
（3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是：??。甲醛分子中碳原子的杂化方式是?。

4、填空题  氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为?，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为?。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为?，1molO22+所含键的数目为?。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式?。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为?。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是?g·cm－3。

5、选择题  下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

[? ]