1、选择题  已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是
[? ]
A．[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl3F] 2－不存在着同分异构体

2、选择题  己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为

下列有关叙述中错误的是
[? ]
A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH2

3、填空题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为______．

4、简答题  下列说法正确的是______
A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化
B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高
C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的
D．金刚石和石墨都属于原子晶体
E．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．

5、选择题  最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
A．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
B．N4分子中N为sp2杂化
C．N4与N2互称为同位素
D．N4沸点比P4（白磷）高