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1、选择题 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
[? ]
A.
B.
C.1s2
D.
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
2、填空题 (三选一)【化学-物质结构与性质】
氯是一种非常重要的非金属元素。
(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是:
___________________
(3)光气(COCl2)中C原子采取_______杂化成键,其碳氧原子间的共价键含有_________(填“σ”或“π”键及个数)。
(4)元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子,白球表示氯原子),该氯化物的分子式____________,它可与浓氨水反应生成无色溶液,在空气中放置一段时间,最终溶液变成深蓝色,则深蓝色溶液中生成配合物为________________

参考答案:(1)
(2)HF分子之间存在氢键作用,故沸点明显高于氯化氢
(3)
(4)
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O
参考答案:(1)2s22p3
(2)N>O>C
(3)①三角锥型;sp3;②3;③d
(4)c
本题解析:
本题难度:一般
4、简答题 近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物A.已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键.回答下列问题:
(1)液态双氧水(过氧化氢)的电子式______?该分子是______分子(填“极性”或“非极性”)
(2)A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______.若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式______.若该反应中有4mol?N-H键断裂,则形成的π键有______mol.
(3)A能与硫酸反应生成B.B的结构与硫酸铵相似,则B的晶体内存在______(填标号)?a.离子键?b.共价键?c.配位键?d.范德华力.
参考答案:(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为:

,H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故答案为:

;极性;
(2)因化合物的相对分子质量为32,氢元素的质量分数为12.5%,则氮元素的质量分数为87.5%,所以1个化合物中的氢原子数目为32×12.5%1=4,1个化合物中的氮原子数目为32×87.5%14=2,所以化合物的分子式为N2H4,结构式:

;N2H4分子中氮原子形成2个N-H,1个N═N双键,N原子杂化轨道数为(2+1)=3,N原子采取sp2杂化方式;N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O,据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1molN2,则形成的π键有2mol,
故答案为:

;sp2;N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;2;
(3)硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键,故B中存在离子键、共价键、配位键,故答案为:abc;
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 下列分子中心原子是sp2杂化的是?
[? ]
A.PBr3?
B.CH4?
C.BF3?
D.H2O
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单