1、选择题  在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为
A．0.5 mol　　　　
B．0.15 mol
C．0.25 mol
D．0.2 mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N0
B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2N0
C．32g氧气含原子数目为2N0
D．在标准状况下,1mol的水含有的体积约为22.4L

参考答案：C

本题解析：A：非标准状况下，气体的物质的量及所含有微粒个数无法确定
B：氦气为单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA
C：正确
D：标准状况下,水为非气态，不正确
答案为C

本题难度：一般

3、填空题  将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。

参考答案：  5 ，100

本题解析：（1）氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol，C==1/0.2=5mol/L；配制300mL0.5mol?L-1的NaCl溶液需要氯化钠质量为1.5mol?L-1×V=0.3×0.5g/mol，V="0.1L," 氯化钠溶液的体积是100 mL。
考点：考查物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（　　）
A．0.15mol/L
B．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.3mol/L

参考答案：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，
Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

参考答案：(1)Na2CO3　1120　(2)NaHCO3　2240　(3)Na2CO3和NaHCO3　1792　(4)1.0 mol·L－1

本题解析：从W的质量可以看出A点的质量为5.3g，所以A点M的化学式为Na2CO3，物质的量为0.05mol，所以通入CO2的体积为1120 mL。C点的质量为8.4g，所以C点M的化学式为NaHCO3，物质的量为0.1mol，通入CO2的体积为2240 mL。B点的组成则为Na2CO3和NaHCO3，根据混合物的总质量为7.16g，原NaOH的质量为4g，可以求出通入CO2的体积为1792 mL。一点CO2都不通，固体A的质量为4g，说明100mLNaOH溶液中有4gNaOH，则c(NaOH)=。2与NaOH的反应
点评：本题比较基础简单，只要根据图像计算就可以。

本题难度：一般