1、选择题  某温度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是（?）
A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1
D．

参考答案：C

本题解析：A项：碳酸氢根离子水解大于电离，才呈碱性，H+主要由水电离生成的，溶液中总的氢离子浓度为10-10mol·L-1，故错；B项：OH-离子是由水解生成的，浓度很小，故错；D项：溶液中负电荷还有CO32-，故错。故选C。
点评：本题考查的是水溶液中，各个离子之间浓度的关系，题目难度适中，注意基础知识的学习及应用。

本题难度：简单

2、选择题  PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（?）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水水解促进水的电离，答案选B。
点评：该是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确水的电离平衡特点，以及外界条件是如何影响水的电离平衡的。

本题难度：简单

3、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是? (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入NH4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤
B．①④
C．③④⑥
D．④

参考答案：D

本题解析：①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，错误的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C．我国目前最重要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

参考答案：D

本题解析：人体运动所消耗的能量要靠糖类等物质的氧化分解产生能量供给人体利用，选项D是错误的。答案选D。

本题难度：简单

5、计算题   (3分)常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？

参考答案：13(3分)

本题解析：略

本题难度：一般