1、选择题  下列说法正确的是
A．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜①
D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

参考答案：C

本题解析：A、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被抑制，A不正确；B、盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＝V(盐酸) ＜V(醋酸)，B不正确；C、酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜①，C正确；D、等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝（5×10－5）2×5×10－5＝1.25×10－13＜1.12×10－12，因此得不到铬酸银沉淀，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  ⑴ 某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+， Mg2+的物质的量浓度为多少？⑵ 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？

参考答案：（1）1.90×10-3 mol·L-1（7分）
(2) 2：1（2分）;? 42.7%（7分）

本题解析：（1）n（Mg2+）=(45.6×10-3)g/24(g/mol) =1.9×10-3mol，c（Mg2+）=1.9×10-3mol/1.0L=1.90×10-3mol/L。
故答案为：1.90×10-3mol/L。
（2）由KCl与CaCl2的化学式可知：n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，
设KCl为2mol，则CaCl2为1mol，
则m（KCl）=2mol×74.5g/mol=149g，m（CaCl2）=1mol×111g/mol=111g，
所以：该混合物中的CaCl2的质量分数为[111g/(111g+149g)]×100%=42.7%，
故答案为：2：1；42.7%。
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用。

本题难度：简单

4、选择题  已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是? (　　)
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

参考答案：C

本题解析：当a＝b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25°C，B错误；KW＝c(H＋)·c(OH－)，依据c(H＋)＝＝，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，错误。

本题难度：一般

5、选择题  现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是?
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般