1、选择题  下列各项中的两个量，其比值一定为的是?（?）
A．液面在“”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积
B．在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数
C．将质量分数为的溶液蒸发水后变为，蒸发前后的物质的量浓度
D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的与参加反应的的物质的量

参考答案：B

本题解析：
正确答案:B
A、不正确，碱式滴定管上端和下端均无刻度；B、正确；C、不正确，物质的量浓度还与溶质的摩尔质量有关；D、不正确，在碳与浓硫酸（加热）的反应中，浓硫酸全被还原。

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语使用正确的是
A．Mg2+结构示意图：
B．质子数为92，中子数为146的U原子：
C．NH4Cl的电子式：
D．四氯化碳分子球棍模型：

参考答案：A

本题解析：A、Mg2+结构示意图：，正确；B．质子数为92，中子数为146的U原子质量数为238，错误；C、NH4Cl的电子式：，氯离子漏掉方括号和电子，错误；D、四氯化碳分子球棍模型： ，氯原子半径应大于碳原子，错误。

本题难度：一般

3、填空题  我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
      KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是       mg/kg。（保留一位小数）

参考答案：（1） 1 KIO3＋  5 KI＋  3 H2SO4＝  3 K2SO4＋ 3 I2＋  3 H2O   2.5NA或者1.51×1024
（2）①蓝色褪去，半分钟内不再变色   ② 21.2

本题解析：（1）根据在氧化还原反应中，反应前后各元素的原子个数相等，电子转移数目相等。可的方程式为： 1 KIO3＋  5 KI＋  3 H2SO4＝  3 K2SO4＋ 3 I2＋  3 H2O 。 在反应方程式中产生3molI2转移电子5mol,所以若反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA。（2）（2）①碘单质遇淀粉变蓝色。可根据蓝色褪去，半分钟内不再变色来确定反应恰好完全。②根据方程式可得关系式为：KIO3---3I2--6S2O32－.n(Na2S2O3)=2.0×10－3 mol/L×1.0×10－2 L=2.0×10－5 mol.∴n(KIO3-)=1/3×10－5 mol.该精制盐的碘含量(1/3×10－5 ×127×103mg)÷2.0×10-2Kg=21.2mg/kg。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平及加碘食盐碘含量的测定的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）已知：2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是?，该反应中，盐酸体现的性质是?、?；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为?。

参考答案：（8分）KMnO4，酸性?、还原性；5mol

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol