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1、选择题 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A．跟水反应时，作氧化剂
B．NaH中H－离子半径比Li+半径小
C．与水反应添加Al或Si，可增加生成氢气量
D．跟乙醇反应时，NaH被氧化
2、选择题 已知：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为
A．1:1
B．1:5
C．1:2
D．2:1
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
4、填空题 为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：
水解反应
| 平衡常数（K）
|
Fe3+ + 3H2O  ?Fe(OH)3 + 3H+
| 7.9 × 10-4
|
Fe2+ + 2H2O ?Fe(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-10
|
Cu2+ + 2H2O ?Cu(OH)2 + 2H+
| 3.2 × 10-7
|
?
请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为?。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：?。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
实验内容
| 实验现象
|
甲同学的实验方案
| 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上 升
|
乙同学的实验方案
| 无明显现象，pH没有明显变化。
|
?
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：?。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是?。
③解释乙同学的实验现象?。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：?。
5、选择题 下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是
A．H+
B．Al
C．Fe2+
D．Cl-
考试问吧
