1、选择题  下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量

参考答案：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；
B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故B错误；
C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；
D、钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（?）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②

参考答案：C

本题解析：温度越高，反应速率越快，③的反应速率最大；相同温度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①，故反应速率②>①。

本题难度：一般

3、实验题  （7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：

参考答案：（1）2H2O2 2H2O+O2↑（1分）?（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（1分）
作为催化剂，加快H2O2分解速率?（1分）
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴1mol·L－1 FeCl3溶液），观察产生气泡的速率（2分）?（4）EF（2分）

本题解析：（1）过氧化氢分解，二氧化锰在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；?
（2）分别在试管A、B中加入?5mL?5%?H2O2溶液，各滴入1～2?滴1mol/L?FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察；
（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入?5mL?5%H2O2溶液和?5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L?FeCl3溶液，观察产生气泡的速率；
（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，曲线的斜率越大，所以速率最快的是EF段。

本题难度：一般

4、选择题  已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
①只有在此温度下反应才能发生?②升高温度有利于NH3的合成
③提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量?④使催化剂达到最佳催化活性
A．③④
B．①②
C．①③
D．②④

参考答案：A

本题解析：应该从产率、反应速率及生产实际来综合考虑
采用高温主要是提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量、使催化剂达到最佳催化活性，答案为A

本题难度：一般

5、选择题  设C＋CO22CO  △H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3   △H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为                         
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大