参考答案：B

本题解析：CH3COOH与NaOH的物质的量之比为2：1，设均为10L，则它们的物质的量分别为2mol和1mol，则混合后，溶液中的溶质为1mol的CH3COOH与1mol的CH3COONa，由于溶液的pH＜7，即溶液以醋酸的电离为主，醋酸根离子的水解更弱；所以
A错，溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L；B正确，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L；C错，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度；D错，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

本题难度：一般

3、选择题  实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
A.C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)?　　　
B.C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)
C.C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)?　　
D.C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)

参考答案：AC

本题解析：由常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l可知HA为弱酸，又0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12可得BOH为一元强碱；当两者等体积混合后恰好完全反应生成BA溶液，则溶液里各离子物质的量浓度的关系为：C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)；又根据电荷守恒得C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)

本题难度：简单

4、填空题  (共14分)甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度（℃）
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3

参考答案：(共14分)
（1）吸热（1分）
（2）=（1分）
（3）< 、<（各2分）；>（2分）
（4）加入催化剂（2分）；
将容器的体积快速压缩至2L（2分，只写出加压或缩小容器体积得1分）
（5） c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)（2分）

本题解析：（1）对于反应②，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度对正反应有利，所以该反应是吸热反应；
（2）平衡常数是温度常数，只随温度变化，所以A、B点的温度相同，平衡常数也相同，K(A)=K(B)
（3）反应③=反应①+反应②，所以K3=K1·K2，500℃K3=2.5,800℃ K3=0.375，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高对逆反应有利，正向是放热反应，所以△H<0，由化学方程式的系数可知，反应物中气体的总系数是4，生成物的总系数是2，所以△S<0；
（4）t0时刻曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，CO的浓度未变，到达平衡的时间缩短，说明反应速率加快，平衡不移动，所以改变的条件是加入催化剂；曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，CO的浓度由2.0mol/L增大到3.0mol/L，浓度增大1.5倍，说明容器的体积由原来的3L迅速缩小1.5倍，变为2L，达平衡时CO的浓度是4.5mol/L,所以改变的条件只能是将容器的体积快速压缩至2L;
（5）0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，醋酸与氢氧化钡恰好完全反应，生成醋酸钡溶液，尽管醋酸根离子水解，但醋酸根离子浓度仍大于钡离子浓度，水解使溶液显碱性，所以离子浓度的大小关系是c(CH3COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)。
考点：考查化学热效应的判断，化学平衡常数的应用，图像的分析，溶液的离子浓度的比较

本题难度：困难

5、选择题  下列各离子方程式中，属于水解反应的是
[? ]
A．HS-+H2O H2S+OH-
B．HCO3-+H2OH3O++CO32-
C．HCO3-+OH-=== CO32-+ H2O
D．NH3+H2OOH-+NH4+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般