1、选择题  配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高
[?]
A．用滤纸称量NaOH固体
B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验室需用480mL0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[? ]
A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量为______；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在______仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有______（填字母）
A．烧杯　　?B．铁架台（带铁夹）?C.100mL容量瓶?D.50mL容量瓶? E．蒸馏烧瓶?F．胶头滴管?G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤______（填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL?0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______．

参考答案：（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0g；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内迅速称量，故答案为：烧杯；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故选：ACFG；
（4）由（3）中操作步骤可知，实验先后顺序①②③⑤⑥④⑧⑦，故答案为：①②③⑤⑥④⑧⑦；
（5）A．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不符合；
B．定容后发现液面低于刻度线，可以补加蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C；
（6）该同学向容量瓶内移液需用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故答案为：未用玻璃棒引流．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，下列实验仪器中，不必使用的是__________，（填序号）还缺少的是___________和试剂瓶
A．托盘天平B．50mL量筒C．500mL容量瓶D．250mL烧杯E．玻璃棒

参考答案：BC；250mL容量瓶、胶头滴管

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
[? ]

A．石蕊
B．硝酸银
C．亚硫酸钠
D．氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单