1、填空题  二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

参考答案：(1)Fe2＋＋S2O32—＋S＋H2OFeS2＋2H＋＋SO42—
(2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净
(3)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)? ΔH＝－3 408 kJ·mol－1
[或FeS2(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2SO2(g)]? ΔH＝－852 kJ·mol－1
(4)解：120n(FeS2)＋88n(FeS)＝1.120 0
n(FeS2)＋n(FeS)＝
n(FeS2)＝0.007 5 mol
w(FeS2)＝≈0.803 6

本题解析：(1)由题中信息可写出四种反应物，再由原子守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显＋6价，一个S显－2价，其中－2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。(2)检验SO42—，需要先用盐酸除去干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。(3)0.01 mol FeS2完全燃烧放出8.52 kJ的热量。写热化学方程式要标注物质的状态，同时ΔH应与化学计量系数成比例。(4)由质量关系，列出120n(FeS2)＋88n(FeS)＝1.120 0，由铁原子守恒列出n(FeS2)＋n(FeS)＝mol，联合解得FeS2的物质的量，进而求出其含量。

本题难度：一般

2、实验题  某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
(1)需要称取NaOH固体__________g。
(2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有________________等。
(3)取所配制的NaOH溶液100 mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则参加反应的铝的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。

参考答案：(1)20.0
(2)烧杯，玻璃棒
(3)2.7；1 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

参考答案：D

本题解析：A不是，因为加入固体后溶解后，溶液体积要发生改变，不是1L。
B不是，因为不是标况，无法肯定HCl气体物质的量是否是1mol。
C不是，两种不同液体的总体积并非它们各自体积之和。
D对于溶液来讲，各部分的浓度相同，所以D正确，应该选D。

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（    ）91考试网
A．
B．
C．
D．