参考答案：D        

本题解析：     A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；C．所有的化合反应都是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D．中和反应属于复分解反应，故D正确；故选D．    
考点：化学反应的分类。        

本题难度：简单

2、选择题  在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的
A.①③
B.②④
C.①②
D.①③④

参考答案：C

本题解析：分析：从苯酚中分离出苯，可利用沸点差异来分离，还可利用加NaOH溶液反应后分液来得到苯，以此来解答．
解答：由图可知，①为蒸馏装置，②为萃取、分液装置，③为过滤装置，④为蒸发装置，
从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选①装置；
又苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选②装置，
故选C．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是
A.Na[Al（OH）4]溶液和盐酸
B.NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C.Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液
D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液

参考答案：A

本题解析：分析：只需通过相互滴加就可以鉴别出来的物质应具有滴加顺序不同，现象不同的性质，结合对应物质的性质解答该题．
解答：A．Na[Al（OH）4]溶液滴加到盐酸中，先无现象，最后Na[Al（OH）4]溶液过量可出现浑浊，但盐酸滴加到Na[Al（OH）4]溶液中，先生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液，无论滴加顺序如何，都只生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液，无论滴加顺序如何，都只生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液，无论滴加顺序如何，都只生成二氧化碳气体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确的是
A.肼是二元碱
B.肼具有还原性
C.从键能分析，肼的热稳定性比氨强
D.肼燃烧的产物是氮气和水

参考答案：C

本题解析：①氨显碱性，氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能结合水中的H+，使水电离出OH-。肼的结构中有2个N原子，且2个N原子都有孤对电子，因此它也显碱性，1个肼分子能跟2个水分子中的H+结合，电离出2个OH-，它应是二元碱；②肼分子中N为-2价，它应该能够失去电子而使其化合价升高，所以肼具有还原性；③肼燃烧后，N的化合价升高，可以由-2价升高为0价，因此其燃烧产物是氮气和水是合理的；④热稳定性取决于分子内化学键键能的大小，键能越大热稳定性越强；键能的大小与键长有关，键长越短通常键能越大；键长的大小则与成键原子半径有关，成键的两个原子半径之和越大则键长越大。因此N-H键长小于N-N键长，N-H键能大于N-N键能。氨分子中的键都是N-H键，肼分子中除N-H键外有一个N-N键，因此热稳定性应是氨比肼强。

本题难度：困难

5、填空题  (5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为  

参考答案：⑴
⑵HNO3      H3AsO4     4NA

本题解析：⑴As2O3中As是+3价，H3AsO4中As是+5价；HNO3中N是+5价，NO中N是+2价。
(2)氧化剂是化合价升高、失去电子、被还原的物质；氧化产物是还原剂被氧化后生成的物质。
考点：氧化还原反应
点评：苯题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉用双线桥标出电子转移的方向和数目。

本题难度：一般