1、简答题  下列叙述不正确的是（　　）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

参考答案：A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A正确；
B．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，离子的氧化性越弱，则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故B错误；
C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  有A、B、C、D、E六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、
DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、C、E三种元素的元素符号
A__________C__________E__________
（2）A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为____________________
（3）已知DB2在一定条件下可转化为DB3（g），1molDB2完全反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________，工业上进行这一反应的设备是__________，反应的适宜条件为
_________________。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是____________________。 若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为____________________。阴极反应式为____________________。

参考答案：（1）氢；钠；氯
（2）H2O2+SO2==H2SO4
（3）2SO2(g)+O2(g)==2SO3，△H=-196.6kJ/mol；接触室；400-500℃、催化剂
（4）使湿润润的淀粉碘化钾试纸变蓝；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；Fe-2e-==Fe2+ ；2H++2e-==H2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是
A.LiBr
B.KF
C.KBr
D.NaCl

参考答案：A

本题解析：使r(阴离子)最大，且使r(阳离子)最小，必满足最大。观察备选项可知阴离子中r(Br－-)最大，阳离子中r(Li+)最小，所以最大。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（　　）
A．气态氢化物的水溶液都是酸
B．气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合
C．气态氢化物是极性分子
D．气态氢化物都是共价化合物

参考答案：A、非金属元素氮元素的气态氢化物是氨气，它的水溶液氨水显碱性，属于碱，故A错误；
B、不是所有的非金属都能直接与氢气化合，如碲、砹等非金属不能直接与氢气化合，故B错误；
C、非金属元素气态氢化物有的是极性分子，如水分子，有的是非极性分子，如甲烷分子等，故C错误；
D、非金属元素气态氢化物中，只含有共价键，均是共价化合物，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（　　）
A．质子数
B．质量数
C．原子序数
D．核电荷数

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般