1、选择题  完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是
A.0.2Q
B.0.1Q
C.5Q
D.10Q

参考答案：D

本题解析：试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量＝0.8mol/L×0.5L＝0.4mol，则根据原子守恒可知，生成的碳酸钠的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol。同样根据碳原子守恒可知，乙醇燃烧生成的CO2的物质的量＝0.2mol。根据乙醇的化学式C2H6O可知，1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2，则放出的热量＝×Q＝10Q，答案选D。
考点：考查反应热的计算

本题难度：一般

2、选择题  下列各选项中，后者不属于前者的是
A.酸、硫酸
B.碳酸盐、Na2CO3
C.化合物、氧化物
D.碱、纯碱

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸；B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐；C、氧化物是氧和另一种元素组成的二元化合物，属于化合物；D、纯碱是盐，不属于碱；选D。
考点：考查物质的分类方法。

本题难度：困难

3、选择题  下列变化可以通过一步化学反应实现的是
A.NaHCO3→Na2O
B.NaNO3→NaCl
C.Na2CO3→NaOH
D.Fe(OH)3→NaOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                       。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)="===" 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是       。

参考答案：（1）④、⑤、⑦ （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失 （3）Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
（4）KMnO4     Cl2

本题解析：（1）根据电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物，属于纯净物，自身能电离出离子。①铝是单质，错，②蔗糖不能电离出离子，错，③CO2不能电离出离子，④H2SO4符合条件，对，⑤Ba(OH)2符合条件，对，⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，错，⑦HCl符合条件，对，所以属于电解质的有④、⑤、⑦；（2） 胶体中加入电解质溶液，先发生聚沉，盐酸较多的时候，氢氧化铁与盐酸反应，沉淀消失。（3）反应能用 H++OH-  ＝ H2O 表示则是强酸和强碱反应，没有沉淀生成，所以是盐酸和Ba(OH)2反应，方程式为Ba(OH)2+2HCl ＝ BaCl2+2H2O。（4）氧化剂中的元素化合价降低，KMnO4中的Mn从+7降低到+2，所以氧化剂是KMnO4，氧化产物是由还原剂被氧化生成的，Cl2是氧化产物。
考点：电解质的概念，基本化学反应和氧化还原反应的概念。

本题难度：一般

5、选择题  火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A．N
B．N和S
C．N和C
D．C