1、填空题  已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）? ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）? ΔH＜0；
回答下列问题：
（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是__________________。

参考答案：（1）高温、高压、催化剂?合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂?（2）减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动?该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3

本题解析：根据两个反应的特点：合成氨与二氧化硫的反应均是体积减小、放热的气体反应。所以从提高反应速率和增大反应物转化率来看：选择高温、高压、催化剂的条件均是合理的。但实际上，还要考虑设备的耐压能力、经济技术条件等因素，经过综合分析才能确定生产条件。

本题难度：简单

2、填空题  硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3?MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____?_，滤液1后两步操作的目是：?。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
??，?（用文字叙述）
（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

参考答案：(共12分，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，除去含铁杂质。
（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O? →2Fe(OH)3+Cl－
（3）FeO(OH)（或其它合理答案）
（4）Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH， Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH（任写两个即可）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（6）125m2/81m1（或其它合理答案）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是? (　　)

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

参考答案：D

本题解析：本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。

本题难度：简单

4、选择题  某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

下列推断不合理的是? (　　)。
A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C．在实际生产中CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

参考答案：D

本题解析：该反应原理为2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3，CaSO4＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋(NH4)2SO4，CaCO3CaO＋CO2↑。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．石油的炼制过程都是化学变化过程
B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来
C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物
D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

参考答案：D

本题解析：石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。B不正确，应该是含碳原子数少的烃先气化，因为碳原子数越少，沸点越低。C不正确，得到的还是混合物，石油正确的答案选D。

本题难度：简单