1、填空题  已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）若有71gCl2参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
（2）反应后，若产生14g N2，则有          g NH3被氧化。

参考答案：（1）NH3（1分）、2 mol （3分）；（2）17g（3分）

本题解析：（1）氧化还原反应中，有元素化合价升高的物质被氧化，NH3中氮元素化合价升高，被氧化；1mol氯气转移电子2mol；（2）每生成1mol N2有2molNH3被氧化，产生14g N2，被氧化的NH3为1mol。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语使用正确的是（?）
A．CO2的电子式：
B．氘表示为
C．S2－离子的结构示意图：
D．乙烯的比例模型：

参考答案：D

本题解析：A项，CO2的电子式；B项，应表示为或D；C项，应表示为。

本题难度：一般

3、填空题  (10分) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，回答下列问题:
( 1 ) . X==            .    
（2）.该反应中的还原剂是                 。
（3）. 1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为                .
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为            。
( 5 ).  Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
                                            。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：困难

4、简答题  将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是______；
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为______．

参考答案：（1）n（Fe）=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）Fe为活泼金属，与H+反应置换出H2，反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，
答：反应的离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+；
（3）根据方程式计算：
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
1mol 2mol22.4L
0.1moln V
n=0.2mol，c（HCl）=0.2mol0.2L=1moL/L，
答：盐酸的浓度为1moL/L．
（4）由（3）可知：
V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，故答案为：2.24L；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则n（H2SO4）=12n（HCl）=12×0.2mol=0.1mol，
c（H2SO4）=0.1mol0.2L=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  为了测定小苏打样品的变质情况，取13.7g固体样品加到100mL盐酸溶液中，恰好完全反应．产生的气体体积如图所示．请计算
（1）所用盐酸的物质的量浓度．
（2）所取小苏打样品纯度．

参考答案：n（CO2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，
设混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
则

本题解析：

本题难度：一般