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1、选择题 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）
A．PbO
B．Pb2O3
C．Pb3O4
D．PbO2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O2的电子式：
B．O2-的结构示意图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．质子数为8，中子数为10的氧原子：
参考答案：D
本题解析：双氧水是共价化合物，电子式应该是
，A不正确；O2-的最外层电子数是8个，B不正确；二氧化硅形成的晶体是原子晶体，不存在分子，SiO2只能表示化学式，C不正确，因此正确的答案选D。
本题难度：简单
3、简答题 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO3
2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．
（2）将32.64g铜与140mL?一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为______．
参考答案：（1）设金属的相对原子质量为X．
2MNO3?△?.?2M+2NO2↑+O2↑气体的体积
2（X+62）g? 67.2L
3.40g? 0.672L
M=67.2L×3.40g0.672L×2-62=108
故答案为：108．
（2）设生成NO的体积为XL，则NO2的体积为（11.2-X）L，氧化还原反应中得失电子数相等列方程得：
32.64g64g/mol×2=XL22.4L/mol×3+(11.2-X)L22.4L/mol×1
X=5.82L
故答案为：5.82L．
（3）根据氮原子守恒知，参加氧化还原反应的硝酸根离子和一氧化氮的个数之比=1：1，所以生成224mLNO气体消耗硝酸根离子的物质的量=0.224L22.4mol/L=0.01mol，未参加反应的硝酸根的物质的量=0.6mol/L×0.1L-0.01mol=0.05mol，
设硝酸铜的物质的量为y．
Cu（NO3）2--2NO3-
1mol?2mol
y? 0.05mol
y=0.025mol
根据硝酸铜的化学式知，n（Cu 2+ ）=C[Cu（NO3）2]=0.025mol；
设氧化亚铜的质量为Zg．
根据氧化还原反应中得失电子数相等得：
0.0lmol×2+Zg144g/mol×2=0.224L22.4mol/L×3
Z=0.72
根据铜离子守恒知，氧化铜的物质的量=氧化铜中铜的物质的量=0.025mol-0.01mol-0.01mol=0.005mol，所以氧化铜的质量=0.005mol×80g/mol=0.4g
所以氧化亚铜和氧化铜的质量比=0.72g：0.4g=9：5．
故答案为：0.025mol；?9：5．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质结构与对应的用语表达都正确的是? (? )
A．S?-C-S：二硫化碳的结构式
B．
：苯酚的结构简式
C．
：氯化铵的电子式
D．
：钠离子的结构示意图
参考答案：D
本题解析：二硫化碳的结构式 为S=C=S，故A错误；
为苯酚的结构式。故B错误；氯化铵的电子式为
，故C错误，钠离子的结构示意图为，故D正确。
点评：本题考查了相关的化学术语，涉及考查了结构式、电子式等基础知识，本题难度不大。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
反应的化学方程式为____________________________________________。
参考答案：（1）NaNO2 1.75 （2）②⑤ （3）② NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O
本题解析：（1）在反应2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2中的N元素的化合价降低，获得电子，所以NaNO2是氧化剂；HI中的I元素的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；若有1.75 mol的还原剂被氧化，失去电子1.75 mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相同可知：被还原的氧化剂是1.75mol；（2）若某物质是NaNO2，用碘化钾淀粉试纸和食醋在酸性下发生氧化还原反应产生碘单质遇淀粉变为蓝色；若是NaCl，就不会发生上述现象，因此选项物质是②⑤；（3） NaNO2有强氧化性，利用含有N元素的低价态的化合物NH4Cl发生归中反应就会转化为无污染的N2。选项是②，反应的方程式是NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2O。
考点：考查氧化还原反应的概念、计算、物质的检验及化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般
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