1、选择题  下列离子方程式中正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B．小苏打治疗胃酸过多CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

参考答案：A．向NaOH溶液中通入少量CO2的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A错误；
B．小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子反应为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B

本题解析：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。答案选择B。

本题难度：一般

3、填空题  某微粒的结构示意图为试回答：
（1）当x-y=10时，该粒子为______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）______、______、______；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：______．

参考答案：（1）x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为：原子；
（2）原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-Cl-等，故答案为：S2-；Cl-；Ar；
（3）y=7元素对应单质为Cl2，依据制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀H2SO4的反应

参考答案：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；
C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH-=H2O表示，故C正确；
D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O

参考答案：A、用铂电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O?通电?.?H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式，故A错误；
B、氯气具有氧化性，能将强还原性的离子HS-氧化，故B正确；
C、生成的三价铁接着和氢碘酸中的碘离子发生氧化还原反应，故C错误；
D、醋酸是弱酸，是弱电解质，弱电解质在离子反应中不能拆成离子的形式，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般