1、填空题  X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X ?HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变? b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆? d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

2、选择题  下列物质分类中，按物质的分类后者从属于前者的是
A.金属、非金属、稀有气体
B.碱、碱性氧化物、碱式盐
C.化合物、盐、酸式盐
D.混合物、化合物、纯净物

3、选择题  下列关于元素的叙述正确的是（?）
A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
C．简单离子最外层电子数只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分为16个族

4、选择题  几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（?）

5、选择题  元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（?）
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．XY2