参考答案：该浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
A、该硫酸为浓硫酸，具有强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体，故A错误；
B、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=V?ρ1×98%?V?ρ1+V?ρ2×100%=ρ1×98%ρ1+ρ2×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2，所以ρ1×98%ρ1+ρ2×100%＞49%，故B错误；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；
D、2.7gAl的物质的量为0.1mol，由关系式2Al～3H2可知，生成氢气0.15mol，若为标准状况氢气体积为0.336L，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是
[? ]
A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O22FeO +4SO2
B．高炉炼铁：Fe2O3 +3C2Fe+3CO
C．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl
D．工业法合成盐酸：H2+Cl22HCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠（Na2CO3）样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．
（1）写出该反应的化学方程式______；
（2）碳酸钠的摩尔质量为______；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______．

参考答案：n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，
（1）反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）碳酸钠的摩尔质量为M（Na2CO3）=（2×23+12+3×16）g/mol=106g/mol，故答案为：106g?mol-1；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g 1mol
m0.01mol
m=1.06g，
故答案为：1.06g；
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2mol 1mol
n 0.01mol
n=0.02mol，
c（HCl）=0.02mol0.04L=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A．在化学反应中某元素由化合物变为单质，该元素一定是被还原了
B．失电子难的原子获得电子能力一定强
C．卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而减少
D．卤族元素中，核外电子数少的元素一定比核外电子数较它多的元素活泼

参考答案：D

本题解析：A:例如KI中的碘元素可被氧化为碘单质，不正确
B：碳得失电子均较差，不正确
C：卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而增加，不正确
D：正确

本题难度：一般

5、简答题  某同学将一定量铜粉与10mL的浓硫酸充分反应，生成的气体为1.12L（已换算为标准状况下）．
（1）反应消耗铜的质量为______g．
（2）若往反应后溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）2沉淀，消耗NaOH?52mL，则原浓硫酸的浓度为______mol?L-1．
（3）测得原硫酸溶液的密度为1.8g?cm-3，则原硫酸的质量分数为______．

参考答案：（1）n（SO2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
1?1
n（Cu）? 0.05mol
n（Cu）=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案为：3.2；
（2）由反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
可知：若往反应后溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）2沉淀，反应后溶液溶质为Na2SO4，
且n（Na2SO4）=12×n（NaOH）=12×0.052L×5mol/L=0.13mol，
则根据S元素守恒可知原浓硫酸溶液中：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）=0.13mol+0.05mol=0.18mol，
则原浓硫酸的浓度为：c（H2SO4）=0.18mol0.01L=18mol/L，
故答案为：18；
（3）溶质的质量为：0.18mol×98g/mol=17.64g，
溶液的质量为：10ml×1.8g/ml=18g，
则原硫酸的质量分数为：17.64g18g×100%=98%，
故答案为：98%．

本题解析：

本题难度：一般