1、填空题  填写下列符号中“2”的含义。
(1)_______________________________。
(2)H2_________________________________。
(3)Ca2+________________________________。
(4)_______________________________。
(5)2He________________________________。
(6)2Cl________________________________。

参考答案：(1) 的质量数为2
（2）一个氢分子中含2个氢原子
（3）Ca2+带2个单位正电荷
（4）Fe元素为+2价
（5）He原子核中质子数为2
（6）2Cl表示2个氯原子

本题解析：f中a、b、c、d、e、f的含义分别为a：质子数，b：质量数，c：电荷数，d：原子个数，e：化合价，f：微粒个数。

本题难度：简单

2、填空题   【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

参考答案：（1）P (1分)4S24P5(1分)?（2） 氢键(1分)
（3）碘(2分)?（4）＞(2分)
（5）sp3 (2分) Cl2O (或OF2等合理答案) (2分)
（6）AD(2分)
（7）a3ρNA/４(2分)

本题解析：⑴卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5；
⑵氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。
⑶由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
⑷HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。
⑸由于ClO2－?的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2－?的等电子体为Cl2O或OF2。
⑹碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×＋6×＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。
⑺在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×＋6×＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝，化简得M＝)a3ρNA/４。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．1H、D、T互为同位素? B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体
C．H2O和H2O2互为同素异形体? D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

参考答案：A

本题解析：金刚石、石墨、C60互为同素异形体，正丁烷和异丁烷互为同分异构体

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(? )
A．XYZ2
B．X2YZ3
C．X2YZ2
D．XYZ3

参考答案：A

本题解析：三元素分别为第IA族元素、Al、O元素，三者元素分别为+1、+3、—2价，符合条件的只有A，答案为A

本题难度：简单

5、选择题  下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是
A . F—和S2-?B.? Ne和Cl— C? Ne和 Ar ?D.?H —和Na +

参考答案：D

本题解析：
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
S2-不符合条件，故A错误; Cl-不符合条件，故B错误;Ar不符合条件，故C错误; D、HA-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，正确,故选C．
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n2个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则．

本题难度：一般