参考答案：由元素在周期表中的相对位置可知，X为氦元素，Y为F元素，Z为S元素，M为Cl元素．
A、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、X为氦元素，属于稀有气体元素，故B正确；
C、同周期随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Z＞M，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y，所以原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为

，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列结论不正确的是（　　）
A．微粒半径：S＞S2-＞Cl-＞F
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
D．离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-

参考答案：A、根据微粒半径大小比较的方法：电子层越多半径越大，所以F半径最小，电子层数一样，核电荷数越多半径越小，所以S2-＞Cl-，核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大S＜S2-，即S2-＞S＞Cl-＞F，故A错误；
B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以氧化性：Cl2＞S，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；
D、根据元素周期律，单质氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，所以离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是?
[? ]
A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族
B．元素X为ⅡA族元素
C．XO2具有强氧化性
D．X2+具有强还原性

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验现象、结论及其推理都正确的是?（?）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般