1、选择题  相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 (　　)
???
A? B? C? D

参考答案：C

本题解析：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D、铁做负极、铜做正极，酸雨为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故D不选，故选C。

本题难度：一般

2、填空题  钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大 量?资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

（1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
??，?。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示
位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式??。
（2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 ?。
（3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
①A电极对应的金属是（写元素名称）?，B电极的电极反应式是?，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为?mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因?。

参考答案：（1）①Fe-2e- =Fe2+? O2+4e-+2H2O=4OH-?（2分）
?②?（2分）③2Cl--2e-=Cl2↑（1分）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl3+Fe=3FeCl2（3分）
（3）①铜?Cu2++2e-═Cu （2分）② 0.08mol（2分）
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀（2分）

本题解析：（1）①图1为原电池，Fe作负极，发生Fe-2e- =Fe2+石墨作正极，发生O2+4e-+2H2O=4OH；②利用阴极保护法，在虚线框内添加外电源，使铁作阴极，电子流动方向与电流相反，
③修改后石墨为阳极，氯离子放电，2Cl--2e-=Cl2↑
（2）铁锈成分为Fe2O3，可与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，FeCl3与Fe反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
（3）①铁制品表面镀铜，则铁做阴极铜作阳极，A电极是阳极，应为铜，B电极是铜离子的电子还原为铜，反应式为Cu2++2e-═Cu；
②二者质量差为5.12g，说明有2.56g铜被氧化，转移电子物质的量2.56g/64g/mol×2=0.08mol③镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破换后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

本题难度：一般

3、选择题  金属防护的方法错误的是（　　）
A．对健身器材涂油漆以防止生锈
B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品
C．用牺牲锌块的方法来保护船身
D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

参考答案：A、对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，故A正确；
B、将炊具制成铁铜合金，铁的活泼性大于铜，遇到合适的电解质溶液构成原电池，铁作负极加快了铁的腐蚀而不是保护铁不被腐蚀，故B错误；
C、锌的活泼性大于铁，用牺牲锌块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，故C正确；
D、自行车的钢圈上镀上一层铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是?（?）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e-=Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的 (? )
A．铜片
B．碳棒
C．锌片
D．银片

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单