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1、填空题 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)溶液A的溶质是____________;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________?;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________?;
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精致流程如下:
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________?
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有_________________?
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c?中剩余Na2SO3的含量小于5mg?/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45?mg?/L?,则处理10m3?盐水b?,至多添加10%?Na2SO3溶液_________?kg(溶液体积变化忽略不计)。
2、选择题 下列有关化工生产的说法中,不正确的是
[? ]
A.工业上用热还原法冶炼铁:Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率
C.在铁管上镀锌,用铁管作阳极,锌块作阴极
D.利用反应:NaCl(饱和)+CO2+ NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时,应先通入过量的NH3,再通入过量的CO2
3、填空题 高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜。
(1)请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称
(2)已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后,在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为
__________(填化学式)。
(3)若在实验室中完成此实验,可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图2所示连接进行充电,充电一段时间后,则在A电极上生成__________(填化学式),B电极上生成________(填化学式);充电完毕,铅蓄电池的正极是________极(填“A”或“B”)
(4)电解完毕后,某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图。
①结合上图分析,相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为__________________________
②分离过程中,使上述溶液的pH逐渐增加,则溶液中的Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________________。
4、选择题 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是( ? )
A.铁
B.铜
C.钠
D.铅
5、选择题 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )
| 金属 | 存在形式 | ? 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大,利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和NaCl溶液方法冶炼
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