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1、选择题 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
参考答案：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确．
B、原电池负极上失电子发生氧化反应，故B错误．
C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误．
D、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是
A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
参考答案：B
本题解析：据据物质的性质判断原电池的正负极，正确书写电极反应式为解答该题的关键；镁—H2O2酸性燃料电池中，活泼金属Mg失去电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+， H2O2得电子被还原，生成H2O，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，则电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，根据电极反应式和总反应式判断溶液离子浓度的变化；A、根据上述分析知，电池总反应式为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，错误；B、H2O2得电子被还原，生成H2O，正极电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O，正确；C、工作时，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，消耗H+，则pH增大，错误；D、电池工作时，溶液中的H+向正极移动，错误。
本题难度：一般
3、选择题 海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（?）
A．该装置能实现化学能转化为电能
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
参考答案：B
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可判断，铝是还原剂，作负极，失去电子被溶解。氧气是氧化剂，在正极得到电子，被还原，所以选项B是错误的，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 结合下图判断，下列叙述正确的是?
[? ]
A.?I和II中正极均被保护
B.?I和II中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+
C.?I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.?I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组
| 温度℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡所需时间/min
|
CO
| H2O
| H2
| CO
|
1
| 650
| 4
| 2
| 1.6
| 2.4
| 6
|
2
| 900
| 2
| 1
| 0.4
| 1.6
| 3
|
①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数)；
②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；
③实验2的平衡常数为___________________________。
(2)已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________________________。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。
①写出阳极电极反应式_______________________________________________________________ ；
②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________________________。
参考答案：（12分）（1）①0.13mol/（L?min）（2分） ②放热（1分） ③
（2分）
（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)?△H＝－442.8kJ/mol （3分，方程式2分，数值1分）
（3）①Co2+－e－＝Co3+（2分） ②6Co3+＋CH3OH＋H2O＝CO2↑＋6Co2+＋6H+（2分）
本题解析：（1）①根据表中数据可知，氢气的物质的量变化量为1.6mol，因此根据反应的方程式可知，CO2的变化量也是1.6mol，其浓度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，所以CO2表示的反应速率是v(CO2)＝0.8mol/L÷6min＝0.13mol/（L?min）。
②根据表中数据可知，实验1中CO的转化率为
×100%＝40%，实验2中CO的转化率为
×100%＝20%，因此实验1的转化率大于实验2。这说明温度升高平衡向逆反应方向移动，因此正反应放热。
③平衡时CO的物质的量为1.6mol÷2L＝0.8mol/L，则：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始浓度（mol/L）? 1? 0.5 ? 0?0
转化浓度（mol/L）? 0.2?0.2?0.2? 0.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8?0.3?0.2? 0.2
化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值.所以900℃时该反应平衡常数K＝
＝
＝0.17。
（2）已知反应①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1451.6kJ/mol和反应②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)?△H＝－566.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知，（①-②）÷2即得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)，所以该反应的反应热△H＝（－1451.6kJ/mol＋566.0kJ/mol）÷2＝－442.8kJ/mol。
（3）①电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。因此通电后，Co2+在阳极失去电子氧化成Co3+，所以阳极电极反应式为Co2+－e－＝Co3+。
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而除去，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，该反应的离子方程式为6Co3+＋CH3OH＋H2O＝CO2↑＋6Co2+＋6H+。
本题难度：困难
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